MEKANISME REAKSI BERSAING SN2 DAN E2

-

Mekanisme Reaksi Bersaing SN2 dan E2





Dalam Reaksi E2, basa mengabstraksi proton dari pusat β-karbon dari molekul substrat sementara, secara bersamaan, gugus yang meninggalkan pada posisi diputuskan. Reaksi eliminasi pada prinsipnya langsung beralih ke persaingan dengan reaksi substitusi nukleofilik bimolekular (SN2). Reaksi SN2 dan E2 berlangsung sama, bereaksi pada pelarut polar dan basa sangat kuat sehingga reaksi yang terjadi yaitu SN2 dan E2 sering berkompetisi atau bersaing dalam reaksi ini, maka dari itu reaksi ini disebut reaksi bersaing. Dalam keadaan kurang basa reaksi SN2 lebih mendominasi daripada reaksi E2. Sebaliknya, semakin tinggi konsentrasi basa yang digunakan semakin mudah reaksi E2 terjadi.

 




Dalam berlangsungnya reaksi bersaing, reaksi bersaing SN2 dan E2 dipengaruhi oleh beberapa factor, yaitu :
a.       Reaksi ini berlangsung pada substrat alkil halide primer, maka dari itu dihasilkan produk substitusi yang baik. Pada reaksi ini apabila digunakan alkil halide primer maka reaksi SN2 yang lebih dominan dikarenakan alkil halide primer lebih reaktif kepada reaksi SN2 daripada reaksi E2.

b.      Apabila reaksi ini berlangsung pada suhu tinggi, maka reaksi yang lebih mendominasi yaitu reaksi E2, hal ini dikarenakan energy aktivitas E2 yang digunakan lebih tinggi daripada reaksi SN2.









Permasalahan :

1.      Pada kondisi yang bagaimana reaksi SN2 bisa mendominasi reaksi bersaing?
2.      Reaksi apa yang terjadi/dominasi apabila digunakan alkil halide tersier?
3.      Factor apa saja yang harus dilakukan apabila ingin mendapatkan produk eleminasi yang lebih mendominasi pada reaksi bersaing ini?

Komentar

  1. Ermawati20 Maret 2020 pukul 08.12

    Ermawati ( A1C18002)
    Saya Ermawati ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 2 yang saudara ajukan.
    Jika substrat nya alkil halida tersier maka reaksi eliminasi jauh lebih unggul dari pada reaksi substitusi, karena alkil halida tersier lebih sedikit reaktif terhadap reaksi SN2 dan sangat reaktif terhadap reaksi E2 yang mana presentasenya untuk eliminasi adalah 95% dan substitusi 5%
    Terimakasih.

    BalasHapus
  2. nur khalishah5220 Maret 2020 pukul 09.15

    Baiklah saya Nur khalishah nim A1C118052 akan mencoba menjawab permasalah no 1 yang dwi ajukan . Pada kondisi ketika alkil halida primer yang digunakn serta basa kuat yang di gunakan merupakan suatu komponen yg sangat penting untuk menghasilkan reaksi yang dominan pada reaksi E2

    BalasHapus
  3. Dewi Mariana Elisabeth Lubis20 Maret 2020 pukul 09.30

    Hallo Dwik
    Saya Dewi Mariana Elisabeth Lubis (A1C118029) ingin membantu saudara menjawab permasalahan saudara no 3
    Menurut saya faktor yang dapat menghasilkan produk E2 yang mendominasi reaksi bersaing ini ialah dengan menggunakan basa kuat dan subsrat nya boleh Alkil Halida sekunder atau tersier namun tersier akan lebih banyak terjadi dan di reaksikan pada suhu yang tinggi
    Terimakasih semoga membantu :))

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Mekanisme Reaksi Reduksi Pada Berbagai Senyawa Organik

-
Gambar
Reduksi aldehid Suatu aldehid apabila direduksi akan menghasilkan produk alkohol primer. Pada umumnya reaksi ini dilakukan dengan hidrida logam. Salah satu hidrida logam yang sering dipakai untuk mereduksi senyawa karbonil ialah litium aluminium hidrida (LiAlH4) dan natrium borohidrida (NaBH4). Pada reduksi aldehida digunakan hidrogen dan katalis tembaga. Reaksi ini berlangsung pada suhu rendah. Dikarenakan ion BH4+ mempunyai 4 hidrida ia dapat mereduksi 4 molekul aldehid maupun keton. Reaksi ini terjadi karena pemindahan ion hidrida dari boron ke 4 atom karbon karbonil lain secara berurutan. Tahap 1 : Dapat dilihat masih mengandung ion hidrida. Tiga molekul dari senyawa karbonil dapat direduksi menggunakan ketiga ion yang dimilikinya. Produk yang dihasilkan pada tahap 1 ini yaitu alkoksida. Yang selanjutnya akan dihidrolisis oleh air dan menghasilkan alkohol. Apabila tidak digunakan air, maka setelah reduksi dapat ditambahkan asam encer untuk mengubah alkoksida
Baca selengkapnya

DERIVAT ASAM KARBOKSILAT

-
Gambar
Derivate Asam Karboksilat Derivate asam karboksilat adalah turunan dari asam karboksilat, hal ini dilihat dari perubahan struktur dari pergantian gugus –OH dalam struktur RCOOH oleh gugus NH2, -OR atau –OOCR. Terdapatnya gugus karbonil did alam turunan asam karboksilat membuat turunannya bersifat polar, kepolaran turunan   ini berpengaruh terhadap sifat yang ada pada turunan tersebut. Turunan asam karboksilat memiliki gugus fungsi asil (-RCO) dan gugus fungsi aril (-ArCO). Nah, apabila turunan tersebut dihidrolisis akan menghasilkan produk berupa asam karboksilat. Kereaktifan Derivat Asam Karboksilat Suatu turunan asam karboksilat apabila dijalankan reaksi hidrolisis akan menghasilkan produk asam karboksilat, hal ini dipengaruhi olehnya karena mengandung gugus pergi yang tinggal, gugus elektronegatif yang bisa hilang dan dapat hilang sebagai anion (X- atau RCO2-) atau ini bisa berperan sebagai anion yang terprotonasi (ROH dan R2NH). Salah satu factor kereaktifan turunan a
Baca selengkapnya

Pembentukan Dan Sifat-Sifat Asam Karboksilat

-
Gambar
Asam karboksilat merupakan senyawa organic yang mengandung gugus karboksil C(=O)OH). Formula umum untuk asam karboksilat adalah R-COOH, dengan R yang merujuk pada gugus alkil. Asam karboksilat terjadi secra luas. Contoh penting termasuk asam amino dan asam asetat. Deprotonasi gugus karboksil menghasilkan anion karboksilat. Sifat-sifat Asam Karboksilat a.       Sifat fisik Kelarutan dalam air Asam karboksilat larut dalam air. Asam karboksilat tidak dimerise dalam air , tetapi membentuk ikatan hydrogen dengan air. Asam karboksilat bersifat polar dan karena keberadaan hidroksil dalam gugus karboksil, mereka dapat membentuk ikatan hydrogen dengan molekul air. Asam karboksilat yang lebih kecil (C1 hingga C5) larut dalam air, sedangkan asam karboksilat yang lebih besar (C6 ke atas) kurang larut karena meningkatnya sifat hidrofobik dari rantai hidrokarbon. Titik didih Titik didih asam karboksilat meningkat dengan meningkatnya molekul. Asam karboksilat memiliki titik
Baca selengkapnya